[Ritze]

Hallo liebes MyGulli-Forum,

Ich hab ein Problem mit der Elektronenkonfiguration von Eisen.

Richtig sieht es aus: [Ar] 3d6 4s2

Ich dachte mir aber, da das d-Orbital 10 Elektronen aufnehmen kann, sieht es so aus:

[Ar] 3d8

Kann mir jemand erklähren warum das nicht so ist ?

Edit: Ok, klar. Eisen hat 4 Schalen, aber woher weiß ich denn wie an diesem Beispiel wie viele Elektronen ich aus welchem Orbital der einen Schale in die andere Schale setzen muss ? Oder wird dann, wie in diesem Falle, immer nur das s-Orbital gefüllt ?

[xanten]

Bei mir ist AC schon ne gute Zeit her. Aber wird das s-Orbital nicht bevorzugt aufgefüllt, bevor das d-Orbital mit Elektronen gefüllt wird?

Aber wie gesagt, ist das bei mir zu lang her, als dass ich da eine fundierte Aussage treffen könnte.

P.s. Ist es nicht auch energetisch günstiger das s-Orbital als erstes aufzufüllen? Hab da was im Kopf dazu, aber kriegs grad nicht geordnet^^

Edit:
Hier mal das PDF zur Belegung der Orbitale, vielleicht wirst du daraus schlau: [ Link nur für registrierte Mitglieder sichtbar. Bitte einloggen oder neu registrieren ]

[majo266]

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Die s-Orbitale haben ein inedriegeres Energieniveau und werden daher als erstes befüllt. Schimpft sich in der AC dann Energieprinzip (vgl. [ Link nur für registrierte Mitglieder sichtbar. Bitte einloggen oder neu registrieren ] )

[stalker32]

das s orbital ist günstiger als das d orbital der niedrigeren schale und sogar günstiger als das f orbital von 2 schalen drunter. daher auch der aufbau des periodensystems in der bekannten art

vorn die beiden hauptgruppen (2 s-elektronen), dann die seltenen erden (14 f-elektronen), nebengruppen (10 d-elektronen) und schließlich die restlichen hauptgruppen (6 p-elektronen)

[Ritze]

Das heißt dann wenn ich weiß das ich z.B. 4 Schalen habe, ich erst die vier s, dann die drei p, dann die zwei d und soweiter -Orbital besetzt ?

Wenn ich was aufgeschrieben habe, wie z.B. Clor:
Chlor: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

...bin ich einfach stumpf von links nach rechts gegangen und habe immer soviele Elektronen in die Orbital gepackt wies ging.

[stalker32]

nene, die orbitale gibts nich auf jeder schale
erste hat nur ein s orbital, 2. s und p, dritte s,p und d, vierte s, p, d und f. höhere orbitale als f sind aktuell nicht notwendig ^^

besetzungsreihenfolge:
1s -> 2s -> 2p -> 3s -> 3p -> 4s (da günstiger als 3d) -> 3d (jetzt kommen also die nebengruppen) -> 4p
-> 5s (da günstiger als die 4f und 4d)-> 4d -> 5p (ebenfalls günstiger als 4f) -> 6s -> 4f -> 5d -> 6s

uswusf (ausnahmen bestätigen auch hier die regel)