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myGully |
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18.05.11, 20:16
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#1
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Anfänger
Registriert seit: Oct 2009
Beiträge: 8
Bedankt: 2
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Chemie Hausaufgaben
Hey Ich bin in einer 10 Klasse und brauche schnellstens Hilfe, bei ein paar Aufgaben, denn ich verstehe sie nur kaum:
1.) Wieviel Gramm Kohlenstoff reagieren zu 100g Kohlenstoff-IV-Oxid? ( Bitte ausführlich...Danke)
2.) Erläutere die Redoxreaktion Kupfer.II-Oxid mit Eisen(III).
3.) Erläutere Die Redoxreaktion Kupfer-II-Oxid mit Eisen(III) mithilfe der Oxidationszahlen.
Vielen Dank
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18.05.11, 21:41
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#2
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Gott
Registriert seit: Jul 2009
Beiträge: 971
Bedankt: 716
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mann mann ich finds immer so dreist
"mach mir mal meine hausaufgaben, ich hab keine lust"
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18.05.11, 21:51
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#3
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Banned
Registriert seit: Aug 2010
Beiträge: 30
Bedankt: 16
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Naja ich weiß nicht wo du den Part mit "ich hab keine Lust" rausliest. Sieht für mich mehr nach "ich hab keinen Plan" aus. Aber ich stimme dir zu, der Beitrag ist relativ wortkarg gestaltet.
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18.05.11, 22:29
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#4
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Ist öfter hier
Registriert seit: Jul 2010
Beiträge: 224
Bedankt: 107
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Haha erster beitrag, und einfach nur schnell was hingeklatscht. befrag mal google wie man sowas ausrechnet. ist nicht so schwer wie es ausschaut. Und Oxidationszahlen sind nicht so schwer.
In der Reaktionsgleichung werden die Atome bestimmt, die reduziert oder oxidiert werden. Dazu werden die Oxidationszahlen angeschrieben. Die ermittelten Teilreaktionen werden getrennt aufgeschrieben:Oxidation (Oxidationszahl wird höher): I- ---> I2Reduktion (Oxidationszahl wird erniedrigt): IO4- ---> I2
Die Teilgleichungen werden bezülich aller Atome ausser H und O ausgeglichen: 2 I- ---> I22 IO4- ---> I2
Es wird ermittelt welche pH-Bedingungen vorliegen und die Gleichungen bezüglich O und H Atomen entsprechend ausgeglichen: Die Reaktion findet laut Aufgabenstellung im sauren statt. Somit erfolgt der Ausgleich mit H+ und H2O. 2 I- ---> I22 IO4- + 16 H+ ---> I2 + 8 H2O
Es wird ein Ladungsausgleich mit Elektronen gemacht:2 I- ---> I2 + 2 e-2 IO4- + 16 H+ + 14 e- ---> I2 + 8 H2O
Bei der Kombination der Gleichungen müssen sich die Elektronen herauskürzen, weil sie in einer Lösung nicht frei existieren können. Die obere Gleichung muss mit einem Faktor 7 mulipliziert werden, dann werden die beiden Teilgleichungen addiert:14 I- + 2 IO4- + 16 H+ ---> 8 I2 + 8 H2O
Kürzen, damit kleinstmögliche Koeffizienten erhalten werden:7 I- + IO4- + 8 H+ ---> 4 I2 + 4 H2O
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19.05.11, 00:08
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#5
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Hawara
Registriert seit: Sep 2009
Ort: Austria
Beiträge: 300
Bedankt: 257
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stalker meint, dass er ja nichteinmal einen Ansatz geliefert hat, sondern einfach nur die Aufgaben abgetippt hat. Wie man sieht interessiert ihn ja auch der Lösungsweg dazu nicht.
Und es ist ja nicht so als ob das schwer wäre, ich versteh ja wenn man das Periodensystem ned auswendig kann, aber mehr als das braucht man für die Aufgaben nicht.
Falls der TE noch reinschaut: wenn du ein Chemiebuch hast schau zuerst ins Kapitel Redoxreaktionen und Stöchiometrie
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19.05.11, 08:45
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#6
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Anfänger
Registriert seit: Oct 2009
Beiträge: 8
Bedankt: 2
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Trotz allerdem ist es ziemlich Schwierig so etwas zu verstehen.
Am besten ich bekomme eine Komplettlösung, weil das für mich leichter ist zu kapieren.
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20.05.11, 21:53
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#8
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Aw Yiss!
Registriert seit: Jul 2009
Beiträge: 1.564
Bedankt: 3.089
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Hoffentlich sind die Antworten falsch. Wie dreist hier einfach hilfsbereite User für die eigenen Hausaufgaben zu missbrauchen...
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21.05.11, 01:33
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#9
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Anfänger
Registriert seit: Oct 2009
Beiträge: 8
Bedankt: 2
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Also die Hausaufgaben, haben ziemlich viel vom Internet abverlangt
Ich habe ewig gebraucht um das hinzu bekommen!
Kurze Frage noch: "Warum sollte ich denn meine Ansätze mit aufschreiben?"
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